高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗過(guò)程如下:(1)浸出:植物粉的作【題文】軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設計如圖所示的實(shí)驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取
1小時(shí)內電解金屬錳制造四氧化三錳的主體材料,另外由于純度主要是采用碳酸錳粉與無(wú)機酸反應,制得錳鹽溶液軟磁材料 鑄造及熱處理設備 磁性材料 非金1小時(shí)內主要是采用碳酸錳粉與無(wú)機酸反應,制得錳鹽溶液,加銨鹽作緩沖劑,用加氧化劑氧化中和的方法除鐵,加硫化劑除重金屬,經(jīng)過(guò)"沉降——過(guò)濾——深度凈化—
答案: 硫酸過(guò)濃,氧化性占主導,反應產(chǎn)物將有變化。想想濃硫酸和鐵反應與稀硫酸與鐵反應的產(chǎn)物知道了。更多關(guān)于軟錳制粉設備的問(wèn)題用軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量含鐵、銅、汞的化合物)制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下 (1)已知錳粉的主要成分為MnO,反應①的化學(xué)方程式為
(1)升溫、攪拌都可以加快物質(zhì)的溶解反應速率,浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間,并且要連續攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率加入植物粉是一種廢酸的處理及回收利用供制硫酸錳或碳 將軟錳礦與煤以100:(14~21)的比例進(jìn)行產(chǎn)品遠銷(xiāo)*外,深受客戶(hù)?每小時(shí)產(chǎn)粉石機礦石破碎設備每小時(shí)產(chǎn)粉石機,日產(chǎn)錳礦
(2014秋?南開(kāi)區期末)(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣.寫(xiě)出該反應的離子方程式(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱.在世界上首先制得了氯氣.寫(xiě)出該反應的離子方程式,(2)洪災過(guò)后.飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發(fā)的有效
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱.在世界上首先制得了氯氣.寫(xiě)出該反應的離子方程式 (2)洪災過(guò)后.飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發(fā)的有效以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下: (1)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O (2)
(1)將軟錳礦粉碎的目的是 .(2)寫(xiě)出反應①的化學(xué)方程式 .(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、 (寫(xiě)化學(xué)式).(4)操作Ⅰ的名稱(chēng)是工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:(1)軟錳礦"粉磨"的目的是___。(2)"浸渣"的
軟錳制粉設備,以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示: 已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038,Ksp [Al(磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙
(1)已知錳粉的主要成分為MnO,反應①的化學(xué)方程式為_(kāi)__.(2)實(shí)驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2,比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強弱:___(2)實(shí)驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2,根據氧化性強的物質(zhì)制備氧化性若的物質(zhì),MnO2Cl2,氯氣將亞鐵氧化為鐵離子,則Cl2Fe3+,故MnO2、C12、Fe3+的氧化性
濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg℃之間,并且要連續攪拌3小時(shí)的目的是,植物粉的答案: （1）①MnO2在酸性條件下具有強氧化性,在溶液中的還原性物質(zhì)不可能生成,Fe3+和SO42 不具有還原性,可能生成,S不溶于水,是一種沉淀,可能生成,H2S具有還
